The 15 references with contexts in paper M. Malko V., S. Vasilevich V., U. Bahach M., D. Degterov V., М. Малько В., С. Василевич В., В. Богач Н., Д. Дегтеров В. (2016) “ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ КАРБОНИЗАЦИИ ОКСИДА КАЛЬЦИЯ В ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ // EXPERIMENTHAL STUDY OF CALCIUM OXIDE CARBONATION KINETICS UNDER ISOTHERMAL CONDITIONS” / spz:neicon:vestift:y:2016:i:2:p:66-73

1
Bridgwater, A. V. Renewable fuels and chemicals by thermal processing of biomass / A. V. Bridgwater // Chem. Eng. J. –
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=2996
    Prefix
    В настоящее время в разных странах мира проводятся исследования по использованию биомассы в качестве топлива для энергетических установок. Особый интерес представляет технология термохимической конверсии биомассы
    Exact
    [1]
    Suffix
    , которая позволяет использовать имеющееся энергетическое оборудование. Проведение конверсии по технологии быстрого пиролиза при температурах порядка 800 К дает возможность получения жидких продуктов, пригодных для применения в качестве топлива двигателей внутреннего сгорания.

2
03. – Vol. 91. – Р. 87–102. 2. Stendardo, S. Carbon dioxide capture with dolomite: a model for gas-solid reaction within the grains of a particulate sorbent / S. Stendardo, P. U. Foscolo // Chem. Eng. Sci. – 2009. – Vol. 64, N 10. – P. 2343–2352. Т а б л и ц а 4. Степени отклонения экспериментальных и расчетных значений превращения СаО в реакции СаО+СО2 = СаСО3 T, K7738739731123 Y12 (уравнение (12))5,126,337,710,9 Y13 (уравнение (13))23,537,340,927,4 Рис. 6. Зависимость значений степени отклонения Y, рассчитанных по уравнениям (12) (а), (13) (б) от опытных величин Х
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4059
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО
    Exact
    [2–6]
    Suffix
    . Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы.

3
Hot gas cleaning and upgrading with a calcined dolomite located downstream a biomass fluidized bed gasifier operating with steam-oxygen mixtures / P. Pérez [et al.] // Energy and Fuels. – 1997. – Vol. 11, N 6. – P. 1194–1197.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4059
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО
    Exact
    [2–6]
    Suffix
    . Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы.

4
Catalytic hot gas cleaning of gasification gas / P. Simell [et al.] // Catalysis Today. – 1996. – Vol. 27, N 1-2. – P. 55–62.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4059
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО
    Exact
    [2–6]
    Suffix
    . Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы.

5
Orio, A. Performance of difference dolomites on hot raw gas cleaning from biomass gasification with air / A. Orio, J. Corella and I. Narvaez // Proceedings of Conference on Developments in Thermochemical Biomass Conversion, Banff, Canada, 20–24 May 1996. – 1996. – P. 1144–1150.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4059
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО
    Exact
    [2–6]
    Suffix
    . Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы.

6
Biomass gasification: Produced Gas Upgrading by In-Bed Use of Dolomit / A. Olivares [et al.] // Industrial & Eng. Chem. Res. – 1997. – Vol. 35. – P. 5220–5226.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4059
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО
    Exact
    [2–6]
    Suffix
    . Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы.

7
Ковалевич, А. И. Лесные ресурсы как возобновляемый энергетический потенциал Беларуси / А. И. Ковалевич // Матер. Междунар. семинара экспертов, Минск, Беларусь, 22–24 февраля 2011. – Минск 2011. – С. 101–114.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4137
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО [2–6]. Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы
    Exact
    [7]
    Suffix
    и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы. Как известно, природный доломит является минералом двойного карбоната CaМg(CO3)2, содержащим также примеси свободного карбоната кальция СаСО3, окислов железа, алюминия и других элементов [9].

8
Полезные ископаемые Беларуси: К 75-летию БелНИГРИ / Редкол.: П. З. Хомич [и др.]. – Мн.: Адукацыя і вы-і вы- выхаванне, 2002. – С. 395–398.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4164
    Prefix
    Результаты экспериментальных исследований специалистов разных стран позволяют заключить, что данную проблему можно решить путем связывания СО2 по реакции СО2 + СаО = СаСО3 с использованием природных доломитов качестве источника СаО [2–6]. Республика Беларусь располагает большими запасами растительной биомассы [7] и природных доломитов
    Exact
    [8]
    Suffix
    , что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы. Как известно, природный доломит является минералом двойного карбоната CaМg(CO3)2, содержащим также примеси свободного карбоната кальция СаСО3, окислов железа, алюминия и других элементов [9].

9
Горная энциклопедия. Т. 1 / Под ред. Е. А. Козловского. – М.: Советская энциклопедия, 1984. – С. 172.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=4524
    Prefix
    биомассы [7] и природных доломитов [8], что способствует производству топлива для двигателей внутреннего сгорания и других тепловых машин с применением технологий термохимической конверсии биомассы. Как известно, природный доломит является минералом двойного карбоната CaМg(CO3)2, содержащим также примеси свободного карбоната кальция СаСО3, окислов железа, алюминия и других элементов
    Exact
    [9]
    Suffix
    . В процессе выдержки доломита на протяжении примерно 30 мин и выше при температуре порядка 1000 К происходят полное разложение соединений CaМg(CO3)2 и СаСО3 с выходом СО2 в газовую фазу и, следовательно, превращение исходного сырья в смесь оксидов кальция, магния, железа, алюминия и т. д. [10].

10
Сорбент на основе природного доломита для извлечения радионуклидов кобальта / А. И. Ратько [и др.]. // Радиохимия. – 2011. – Т. 53, No 6. – С. 534–537.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=4817
    Prefix
    В процессе выдержки доломита на протяжении примерно 30 мин и выше при температуре порядка 1000 К происходят полное разложение соединений CaМg(CO3)2 и СаСО3 с выходом СО2 в газовую фазу и, следовательно, превращение исходного сырья в смесь оксидов кальция, магния, железа, алюминия и т. д.
    Exact
    [10]
    Suffix
    . Такой процесс получил название отжига. Кинетика реакции взаимодействия СО2 с отожженным доломитом зависит от размера и состава его частиц, условий отжига, условий исследования и других факторов. Невозможность напрямую применять технологии по связыванию СО2 доломитом, разработанные в других странах, требует экспериментального изучения собственных природных доломитов.

  2. In-text reference with the coordinate start=8928
    Prefix
    Величина Х определяется по формуле 2 CaO0 CO0 Xmmt cm m- = m , (3) где μCaO и μCO 2 – молекулярные веса СаО и СО2; mt и m0 – текущая и исходная массы образца доломита; с – константа, характеризующая массовую долю СаО в исходном отожженном доломите, равная 0,57. Эта величина определена на основании данных по составу природных доломитов, приведенному в
    Exact
    [10]
    Suffix
    . Возможность использования степени превращения СаО для количественного описания реакции (1) обусловлена тем, что в этой реакции расходуется одинаковое количество молей СО2 и СаО. Результаты расчета значений X, выполненные на основе данных табл. 1, представлены на рис. 2.

11
Lee, D. K. An apparent kinetic model for the carbonation of calcium oxide by carbon dioxide / D. K. Lee // Chem. Eng. J. – 2004. – Vol. 100. – P. 71–77.
Total in-text references: 8
  1. In-text reference with the coordinate start=8073
    Prefix
    Изменение массы исходных частиц отожженного доломита с течением времени выдержки Время, мин Температура, K 7738739731023 Масса образца, г 00,640,60,50,5 100,640,60,50,5 300,660,630,520,52 600,670,70,580,54 900,670,740,640,54 1200,670,750,660,55 1500,660,750,640,54 1800,670,750,650,54 Кинетический анализ. Подход, разработанный Ли
    Exact
    [11]
    Suffix
    , использован в настоящей работе для анализа кинетики реакции СО2 + СаО = СаСО3. (1) Автор [11] предложил следующее выражение для описания степени превращения в гетерогенном процессе: 1 n u dXX k dtX  = -  . (2) Здесь k – константа скорости реакции; X – текущая степень превращения СаО по реакции взаимодействия СаО с СО2; Xu – предельная степень превращения СаО в этом процессе, зависяща

  2. In-text reference with the coordinate start=8165
    Prefix
    отожженного доломита с течением времени выдержки Время, мин Температура, K 7738739731023 Масса образца, г 00,640,60,50,5 100,640,60,50,5 300,660,630,520,52 600,670,70,580,54 900,670,740,640,54 1200,670,750,660,55 1500,660,750,640,54 1800,670,750,650,54 Кинетический анализ. Подход, разработанный Ли [11], использован в настоящей работе для анализа кинетики реакции СО2 + СаО = СаСО3. (1) Автор
    Exact
    [11]
    Suffix
    предложил следующее выражение для описания степени превращения в гетерогенном процессе: 1 n u dXX k dtX  = -  . (2) Здесь k – константа скорости реакции; X – текущая степень превращения СаО по реакции взаимодействия СаО с СО2; Xu – предельная степень превращения СаО в этом процессе, зависящая от температуры и размеров частицы и не являющаяся равновесной величиной; n – численный коэффиц

  3. In-text reference with the coordinate start=14010
    Prefix
    Вместе с тем в ряде работ установлены значения энергии активации химической стадии реакции (1), которые существенно отличаются от величины, полученной авторами настоящего исследования. По данным Ли
    Exact
    [11]
    Suffix
    , величина энергии активации реакции (1) равна 72 кДж/моль. Столь сильное расхождение в результатах требует привлечения дополнительных данных для определения действительного значения энергии активации.

  4. In-text reference with the coordinate start=15910
    Prefix
    Все вышесказанное позволяет сделать вывод о корректности значений энергии активации термического разложения СаСО3. Отсюда же следует, что обсуждаемое выше расхождение в значениях энергии активации данного процесса обусловлено некорректностью определения этой величины автором
    Exact
    [11]
    Suffix
    . Свободный член зависимости (6) определяет значение предэкспоненциального фактора А константы скорости, описывающей скорость термического разложения доломита в изученных условиях (А = 0,36 мин-1).

  5. In-text reference with the coordinate start=16635
    Prefix
    Аррениусовская зависимость константы скорости реакции карбонизации оксида кальция от обратной температуры 3 0 29600 k6 10 еxp RT =⋅--   , с-1, (11) что позволяет адекватно описать кинетику реакции (1) в условиях, когда лимитирующей стадией процесса взаимодействия СаО и СО2 является химическое взаимодействие указанных компонентов. Согласно Ли
    Exact
    [11]
    Suffix
    , интегрирование кинетического уравнения (2) при n= 1 дает следующее выражение для определения величины Х: u1 exp u kt XX X  = --  . (12) Для n = 2 автор [11] получил следующее интегральное выражение: / u u Xt X Xkt = + . (13) Значения величины X, рассчитанные при температуре 773 К по уравнению (12), представлены на рис. 5, а.

  6. In-text reference with the coordinate start=16798
    Prefix
    RT =⋅--   , с-1, (11) что позволяет адекватно описать кинетику реакции (1) в условиях, когда лимитирующей стадией процесса взаимодействия СаО и СО2 является химическое взаимодействие указанных компонентов. Согласно Ли [11], интегрирование кинетического уравнения (2) при n= 1 дает следующее выражение для определения величины Х: u1 exp u kt XX X  = --  . (12) Для n = 2 автор
    Exact
    [11]
    Suffix
    получил следующее интегральное выражение: / u u Xt X Xkt = + . (13) Значения величины X, рассчитанные при температуре 773 К по уравнению (12), представлены на рис. 5, а. Здесь же для сравнения даны экспериментальные значения величины X.

  7. In-text reference with the coordinate start=17720
    Prefix
    На рис. 5, б представлены эмпирические значения величины Xи значения, рассчитанные по уравнению (13). Сравнение данных рис. 5, а, б указывает, что кинетика взаимодействия СаО и СО2 по реакции (1) более точно описывается выражением (12), полученным в
    Exact
    [11]
    Suffix
    при интегрировании уравнения (2) с параметром n, равным 1. Следует отметить, что и уравнение (12), и уравнение (13) не совсем точно описывают экспериментальные данные по кинетике карбонизации оксида кальция.

  8. In-text reference with the coordinate start=19862
    Prefix
    : Y13 = 54,904X – 0,072; R2 = 0,950; р = 0,025, (15) Y14 = 30,879X + 20,961; R2 = 0,986; р = 0,0069. (16) Как следует из (15) и (16), имеется статистически достоверная связь между величиной усредненного отклонения расчетных и опытных величин степени превращения СаО по реакции (1). Это указывает, что наблюдаемое отклонение обусловлено не погрешностями эксперимента, а погрешностями модели Ли
    Exact
    [11]
    Suffix
    , учитывающей диффузионные эффекты не полностью. Очевидно, что адекватное описание кинетики реакции (1) не только на стадии химического контроля суммарного процесса, но и на стадии торможения требует продолжения экспериментальных и теоретических исследований реакции карбонизации СаО.

12
Rashidi, N. F. The kinetic model of calcination and carbonation of Andara Granosa / N. F. Rashidi, M. Mohamed, S. Yusup // Int. J. Renewab. Energ. Research. – 2012. – Vol. 2, N 3. – P. 497–503.
Total in-text references: 3
  1. In-text reference with the coordinate start=13323
    Prefix
    Умножение этой величины на значение газовой постоянной R0 = 8,314 Дж/(моль·К) определяет энергию активации E реакции, описываемой константой скорости, входящей в выражение (2). Расчеты показали, что Е = 29633 Дж/моль. Это согласуется со значениями энергии активации, установленными другими исследователями
    Exact
    [12, 13]
    Suffix
    . По данным Рашиди и др. [12], энергия активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием СО2 и СаО, составляет 31,78 кДж/моль. Данное значение авторы [12] получили на основании экспериментальных исследований, выполненных в области 773–1123 К.

  2. In-text reference with the coordinate start=13356
    Prefix
    Умножение этой величины на значение газовой постоянной R0 = 8,314 Дж/(моль·К) определяет энергию активации E реакции, описываемой константой скорости, входящей в выражение (2). Расчеты показали, что Е = 29633 Дж/моль. Это согласуется со значениями энергии активации, установленными другими исследователями [12, 13]. По данным Рашиди и др.
    Exact
    [12]
    Suffix
    , энергия активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием СО2 и СаО, составляет 31,78 кДж/моль. Данное значение авторы [12] получили на основании экспериментальных исследований, выполненных в области 773–1123 К.

  3. In-text reference with the coordinate start=13508
    Prefix
    Это согласуется со значениями энергии активации, установленными другими исследователями [12, 13]. По данным Рашиди и др. [12], энергия активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием СО2 и СаО, составляет 31,78 кДж/моль. Данное значение авторы
    Exact
    [12]
    Suffix
    получили на основании экспериментальных исследований, выполненных в области 773–1123 К. Ву и Лан [13] определили значение энергии активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием, равное 30,2 кДж/моль.

13
Wu, S. F. A kinetic model of Nano-CaO reactions with CO2 in a sorption complex catalyst / S. F. Wu, P. Q. Lan // AIChE Journal. – 2012. – Vol. 58, N 5. – P. 1570–1577.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=13323
    Prefix
    Умножение этой величины на значение газовой постоянной R0 = 8,314 Дж/(моль·К) определяет энергию активации E реакции, описываемой константой скорости, входящей в выражение (2). Расчеты показали, что Е = 29633 Дж/моль. Это согласуется со значениями энергии активации, установленными другими исследователями
    Exact
    [12, 13]
    Suffix
    . По данным Рашиди и др. [12], энергия активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием СО2 и СаО, составляет 31,78 кДж/моль. Данное значение авторы [12] получили на основании экспериментальных исследований, выполненных в области 773–1123 К.

  2. In-text reference with the coordinate start=13611
    Prefix
    По данным Рашиди и др. [12], энергия активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием СО2 и СаО, составляет 31,78 кДж/моль. Данное значение авторы [12] получили на основании экспериментальных исследований, выполненных в области 773–1123 К. Ву и Лан
    Exact
    [13]
    Suffix
    определили значение энергии активации реакции (1) на стадии, контролируемой химическим взаимодействием, равное 30,2 кДж/моль. Данные авторы изучали процесс карбонизации СаО в области 773–873 К. Вместе с тем в ряде работ установлены значения энергии активации химической стадии реакции (1), которые существенно отличаются от величины, полученной авторами настоящего исследования.

14
Экспериментальное исследование кинетики термического разложения белорусских доломитов / М. В. Малько [и др.] // Весцi НАН Беларусi. Сер. фiз. тэхн. навук. – 2015. – No 1. – С. 95–101.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=14681
    Prefix
    В данном случае в качестве прямой обратимой реакции можно принять реакцию термического разложения СаСО3: СаСО3 = СаО + СО2, (9) а в качестве обратной обратимой реакции – реакцию взаимодействия СаО с СО2, т. е. реакцию (1). В
    Exact
    [14]
    Suffix
    энергия активации разложения кальцита, т. е. прямой обратимой реакции (9), определена равной 203 кДж/моль. Подстановка этой величины и значения энергии активации взаимодействия СаО и СО2, установленного в настоящем исследовании (E ≈ 29,6 кДж/моль), дает значение энтальпии обратимой реакции разложения кальцита (173,4 кДж/моль).

  2. In-text reference with the coordinate start=15554
    Prefix
    Эта величина практически полностью совпадает со значением теплового эффекта, рассчитанным выше на основании данных по энергии активации прямого и обратного процессов реакции (1). Необходимо отметить, что энергия активации реакции (1), определенная в настоящем исследовании (29,6 кДж/моль), и энергия активации термического разложения СаСО3, приведенная в
    Exact
    [14]
    Suffix
    (203 кДж/моль), установлены в независимых экспериментальных исследованиях. Все вышесказанное позволяет сделать вывод о корректности значений энергии активации термического разложения СаСО3. Отсюда же следует, что обсуждаемое выше расхождение в значениях энергии активации данного процесса обусловлено некорректностью определения этой величины автором [11].

15
Robie, R. A. Thermodynamic Properties of Minerals and Related Substances at 298.15 K and 1 Bar (105 Pascals) Pressure and at Higher Temperatures / R. A. Robie, B. S. Hemingway. – United States Government Printing Office, Washington, 1995. – P. 470. Поступила в редакцию 09.07.2015
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=15077
    Prefix
    Подстановка этой величины и значения энергии активации взаимодействия СаО и СО2, установленного в настоящем исследовании (E ≈ 29,6 кДж/моль), дает значение энтальпии обратимой реакции разложения кальцита (173,4 кДж/моль). Расчеты на основании термодинамических данных, приведенных в
    Exact
    [15]
    Suffix
    , дают для интервала 700–900 К усредненное значение теплового эффекта реакции (1), равное 173,3 кДж/моль. Эта величина практически полностью совпадает со значением теплового эффекта, рассчитанным выше на основании данных по энергии активации прямого и обратного процессов реакции (1).