The 5 references with contexts in paper M. Gaidarov M.-R., A. Norov D., A. Gaidarov M., A. Hubbattov A., I. Potapova A., Миталим Гайдаров Магомед-Расулович, Азат Норов Давронович, Азамат Гайдаров Миталимович, Андрей Хуббатов Атласович, Ирина Потапова Александровна (2016) “ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В БУРОВЫХ РАСТВОРАХ // HYDROGEN BONDS AND INTERACTIONS IN DRILLING FLUIDS” / spz:neicon:tumnig:y:2016:i:4:p:23-31

1
Гайдаров А. М. и др. Межчастичные взаимодействия в буровых растворах на водной основе и рекомендации по управлению их свойствами // Наука и техника в газовой промышленности.–2015.–No 4.–С. 60-78.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=3970
    Prefix
    В последнее время представления супрамолекулярной химии все чаще используются во многих отраслях промышленности. Ранее было показано, что из-за аномальных свойств водыбуровые растворы следует рассматривать как полидисперсные системы согласно представлениям супрамолекулярной химии
    Exact
    [1, 2]
    Suffix
    . Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями, образующими супраструктуры в виде «хозяев» и «гостей», то есть с теми же взаимодействиями, что и в буровых растворах.

  2. In-text reference with the coordinate start=22451
    Prefix
    Скорость переориентации и обмена молекул воды тем больше, чем больше размери меньше заряд иона. Когда молекулы воды оказываются вблизи с ионами, среднее время переориентации и обмена молекул воды в первой гидратной оболочке может меняться от 10–11 с до нескольких часов
    Exact
    [1, 4]
    Suffix
    . Такое поведение молекул воды в первой гидратной оболочке иона создает неслучайный ориентационный порядок из диполей воды внутри жидкой плавающей решетки соли,даже на дальних расстояниях между узлами решетки.

2
Гайдаров М. М-Р. и др. Особенности формирования супраструктур в буровых растворах. // Строительство нефтяных и газовых скважин на суше и на море.–2012.–No 6.–С. 38-42.
Total in-text references: 1
  1. In-text reference with the coordinate start=3970
    Prefix
    В последнее время представления супрамолекулярной химии все чаще используются во многих отраслях промышленности. Ранее было показано, что из-за аномальных свойств водыбуровые растворы следует рассматривать как полидисперсные системы согласно представлениям супрамолекулярной химии
    Exact
    [1, 2]
    Suffix
    . Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями, образующими супраструктуры в виде «хозяев» и «гостей», то есть с теми же взаимодействиями, что и в буровых растворах.

3
Шарафутдинов З. З. и др. Буровые и тампонажные растворы. Теория и практика: Справ. / З. З. Шарафутдинов, Ф. А. Чегодаев, Р. З. Шарафутдинова.–СПб.: НПО «Профессионал», 2007.–416 с.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=6204
    Prefix
    Тепловая энергия выражается в виде кинетической энергии движения молекул, которая возрастает с ростом температуры, следовательно, рост температуры оказывает разрушающее воздействие на водородные связи в воде. Влияние температуры на устойчивость водородных связей между молекулами воды видно по изменению агрегатного состояния «лед—вода—пар». Авторы
    Exact
    [3]
    Suffix
    причину разрушения водородных связей в воде, связывают не только с тепловым движением,но и с вкладом дисперсионных сил, возникающих между молекулами воды, причем вклад дисперсионных сил признается не менее значимым.

  2. In-text reference with the coordinate start=15973
    Prefix
    молекулами воды значительно уступает ориентационным, и поэтому дисперсионным взаимодействиям принадлежит второстепенная роль, после ориентационных, в ослаблении и разрушении водородных связей в воде. Следовательно, вклад дисперсионных сил в межмолекулярное взаимодействие и их участие в разрушенииводородных связей между молекулами воды является преувеличенным
    Exact
    [3]
    Suffix
    . Ориентационные диполь-дипольные взаимодействия между молекулами воды незначительно, но все же уступают величине прочности водородных связей, и поэтому они не способны самостоятельно их разрушать, а только совместно с тепловой энергией.

4
Израелашвили Д. Н. Межмолекулярные и поверхностные силы / Перевод с англ. И. М.Охапкин, К. Б. Зельдович; науч. ред. И. В. Яминский.–М.: Научный мир, 2011.–456 с.
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=7015
    Prefix
    Полное взаимодействие между полярными молекулами воды, известное как вандер-ваальсово, определяется вкладом трех различных эффектов в виде ориентационных, индукционных и дисперсионных сил. Для двухвзаимодействующих одинаковых полярных молекул полное ван-дер-ваальсово взаимодействие определяется как сумма взаимодействий Дебая, Кеезома и Лондона
    Exact
    [4]
    Suffix
    . Энергия притяжения парного взаимодействия выражается отрицательным знаком Wвдв= (Wинд+Wориент+Wдисп)=–[2u2αо+u4/3kT+3 (αо)2hν/4] /(4εoε)2a6. Энергии всех указанных взаимодействий обратно пропорциональны расстоянию между ними в шестой степениa6.

  2. In-text reference with the coordinate start=22451
    Prefix
    Скорость переориентации и обмена молекул воды тем больше, чем больше размери меньше заряд иона. Когда молекулы воды оказываются вблизи с ионами, среднее время переориентации и обмена молекул воды в первой гидратной оболочке может меняться от 10–11 с до нескольких часов
    Exact
    [1, 4]
    Suffix
    . Такое поведение молекул воды в первой гидратной оболочке иона создает неслучайный ориентационный порядок из диполей воды внутри жидкой плавающей решетки соли,даже на дальних расстояниях между узлами решетки.

5
Карякин А. В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях (по инфракрасным спектрам поглощения).–М.: Наука, 1972.–176 с. Сведенияоб авторахInformation about the authors Гайдаров Миталим Магомед-Расулович, д. т. н., заведующий Сектором, ООО «Газпром
Total in-text references: 2
  1. In-text reference with the coordinate start=14229
    Prefix
    Таблица 3 Относительный вклад составляющих межмолекулярных взаимодействий Взаимодействующие молекулыОриентационные, %Индукционные, %Дисперсионные, % NH3-NH336757 HCl-HCl9586 He-He00100 Аr-Аr00100 Хе-Хе00100 В настоящее время наиболее достоверным, приемлемым и часто используемым значением энергии водородной связи в одном моле воды являетсяw≈ 20кДж/моль
    Exact
    [5]
    Suffix
    . Откуда находим энергию водородной связи в молекулах воды, которая определяется какw/NA=33,21*10-21Дж или в единицах тепловой энергии≈ 8kT. ГдеNA= 6,022*1023моль-1—число Авогадро.

  2. In-text reference with the coordinate start=18685
    Prefix
    Так как в составе буровых растворов, также как и в воде, всегда присутствуют соли, рассмотрим величину порядка энергии ион-дипольного взаимодействия и его влияние на водородную связь между молекулами воды. Ион-дипольное взаимодействие между ионами солей и молекулами воды зависит от размера и заряда иона
    Exact
    [5]
    Suffix
    . Определим энергию взаимодействия между молекулами воды и ионами наиболее распространенных солей, используемых в составах буровых растворов при строительстве скважин— NaCl, KCl, CaCl2, MgCl2по формуле wid= (ze)u/4εoεa2,(5) гдеe= 1,602*10-19Кл.