The 7 reference contexts in paper M. Gaidarov M.-R., A. Norov D., A. Gaidarov M., A. Hubbattov A., I. Potapova A., Миталим Гайдаров Магомед-Расулович, Азат Норов Давронович, Азамат Гайдаров Миталимович, Андрей Хуббатов Атласович, Ирина Потапова Александровна (2016) “ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В БУРОВЫХ РАСТВОРАХ // HYDROGEN BONDS AND INTERACTIONS IN DRILLING FLUIDS” / spz:neicon:tumnig:y:2016:i:4:p:23-31

  1. Start
    3970
    Prefix
    В последнее время представления супрамолекулярной химии все чаще используются во многих отраслях промышленности. Ранее было показано, что из-за аномальных свойств водыбуровые растворы следует рассматривать как полидисперсные системы согласно представлениям супрамолекулярной химии
    Exact
    [1, 2]
    Suffix
    . Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями, образующими супраструктуры в виде «хозяев» и «гостей», то есть с теми же взаимодействиями, что и в буровых растворах.
    (check this in PDF content)

  2. Start
    6204
    Prefix
    Тепловая энергия выражается в виде кинетической энергии движения молекул, которая возрастает с ростом температуры, следовательно, рост температуры оказывает разрушающее воздействие на водородные связи в воде. Влияние температуры на устойчивость водородных связей между молекулами воды видно по изменению агрегатного состояния «лед—вода—пар». Авторы
    Exact
    [3]
    Suffix
    причину разрушения водородных связей в воде, связывают не только с тепловым движением,но и с вкладом дисперсионных сил, возникающих между молекулами воды, причем вклад дисперсионных сил признается не менее значимым.
    (check this in PDF content)

  3. Start
    7015
    Prefix
    Полное взаимодействие между полярными молекулами воды, известное как вандер-ваальсово, определяется вкладом трех различных эффектов в виде ориентационных, индукционных и дисперсионных сил. Для двухвзаимодействующих одинаковых полярных молекул полное ван-дер-ваальсово взаимодействие определяется как сумма взаимодействий Дебая, Кеезома и Лондона
    Exact
    [4]
    Suffix
    . Энергия притяжения парного взаимодействия выражается отрицательным знаком Wвдв= (Wинд+Wориент+Wдисп)=–[2u2αо+u4/3kT+3 (αо)2hν/4] /(4εoε)2a6. Энергии всех указанных взаимодействий обратно пропорциональны расстоянию между ними в шестой степениa6.
    (check this in PDF content)

  4. Start
    14229
    Prefix
    Таблица 3 Относительный вклад составляющих межмолекулярных взаимодействий Взаимодействующие молекулыОриентационные, %Индукционные, %Дисперсионные, % NH3-NH336757 HCl-HCl9586 He-He00100 Аr-Аr00100 Хе-Хе00100 В настоящее время наиболее достоверным, приемлемым и часто используемым значением энергии водородной связи в одном моле воды являетсяw≈ 20кДж/моль
    Exact
    [5]
    Suffix
    . Откуда находим энергию водородной связи в молекулах воды, которая определяется какw/NA=33,21*10-21Дж или в единицах тепловой энергии≈ 8kT. ГдеNA= 6,022*1023моль-1—число Авогадро.
    (check this in PDF content)

  5. Start
    15973
    Prefix
    молекулами воды значительно уступает ориентационным, и поэтому дисперсионным взаимодействиям принадлежит второстепенная роль, после ориентационных, в ослаблении и разрушении водородных связей в воде. Следовательно, вклад дисперсионных сил в межмолекулярное взаимодействие и их участие в разрушенииводородных связей между молекулами воды является преувеличенным
    Exact
    [3]
    Suffix
    . Ориентационные диполь-дипольные взаимодействия между молекулами воды незначительно, но все же уступают величине прочности водородных связей, и поэтому они не способны самостоятельно их разрушать, а только совместно с тепловой энергией.
    (check this in PDF content)

  6. Start
    18685
    Prefix
    Так как в составе буровых растворов, также как и в воде, всегда присутствуют соли, рассмотрим величину порядка энергии ион-дипольного взаимодействия и его влияние на водородную связь между молекулами воды. Ион-дипольное взаимодействие между ионами солей и молекулами воды зависит от размера и заряда иона
    Exact
    [5]
    Suffix
    . Определим энергию взаимодействия между молекулами воды и ионами наиболее распространенных солей, используемых в составах буровых растворов при строительстве скважин— NaCl, KCl, CaCl2, MgCl2по формуле wid= (ze)u/4εoεa2,(5) гдеe= 1,602*10-19Кл.
    (check this in PDF content)

  7. Start
    22451
    Prefix
    Скорость переориентации и обмена молекул воды тем больше, чем больше размери меньше заряд иона. Когда молекулы воды оказываются вблизи с ионами, среднее время переориентации и обмена молекул воды в первой гидратной оболочке может меняться от 10–11 с до нескольких часов
    Exact
    [1, 4]
    Suffix
    . Такое поведение молекул воды в первой гидратной оболочке иона создает неслучайный ориентационный порядок из диполей воды внутри жидкой плавающей решетки соли,даже на дальних расстояниях между узлами решетки.
    (check this in PDF content)